{"id":29297,"date":"2018-12-09T00:00:00","date_gmt":"2018-12-08T21:00:00","guid":{"rendered":"http:\/\/aleksawn.bget.ru\/samyj-aktivnyj-metall-eto-czezij\/"},"modified":"2018-12-09T00:00:00","modified_gmt":"2018-12-08T21:00:00","slug":"samyj-aktivnyj-metall-eto-czezij","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/imgist.ru\/de\/samyj-aktivnyj-metall-eto-czezij\/","title":{"rendered":"Das reaktivste Metall der Welt ist C\u00e4sium."},"content":{"rendered":"
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Die reaktionsfreudigsten Metalle sind die Elemente der Gruppen I und II, die sich auf der linken Seite des Periodensystems befinden. Ein Metall gilt als reaktionsfreudig, wenn es stark und schnell mit anderen Elementen reagiert. Die Reaktivit\u00e4t eines Metalls nimmt von oben nach unten im Periodensystem zu.<\/p>\n

Eine Ausnahme bildet Wasserstoff, der nicht als Metall gilt und sich in der oberen linken Ecke des Periodensystems der chemischen Elemente von Mendelejew befindet.<\/p>\n

<\/span>Die reaktivsten Metalle der Welt<\/h2>\n

\"AktiveEntsprechend ihrer Reaktivit\u00e4t werden die im Periodensystem der chemischen Elemente aufgef\u00fchrten Metallelemente in drei Gruppen unterteilt:<\/p>\n

    \n
  1. Aktive Metalle.<\/li>\n
  2. Metalle mittlerer Aktivit\u00e4t.<\/li>\n
  3. Metalle mit geringer Aktivit\u00e4t.<\/li>\n<\/ol>\n

    Die reaktivsten Metalle der Erde sind Lithium, C\u00e4sium und Francium.<\/strong><\/p>\n

    C\u00e4sium ist das reaktionsfreudigste der nicht-radioaktiven Elemente. Es ist ein seltenes, silbrig-gelbes, gl\u00e4nzendes Metall mit der Ordnungszahl 55. Es ist ein sehr weiches Element, das in den H\u00e4nden schmilzt \u2013 sofern es nicht vorher explodiert, da es stark auf Feuchtigkeit reagiert.<\/p>\n

    \"C\u00e4sium\"
    C\u00e4sium (Cs), Zahl \u2013 55, Atommasse \u2013 132,905<\/figcaption><\/figure>\n

    Es gibt auch das hochradioaktive Element Francium, das m\u00f6glicherweise reaktiver als C\u00e4sium ist. Ob dem so ist, werden wir wohl nie erfahren, denn Francium ist nicht nur extrem radioaktiv, sondern auch ein extrem seltenes Metall.<\/p>\n

    Das letzte der drei reaktivsten Metalle, Lithium, besitzt eine interessante Eigenschaft: Es verleiht Flammen eine purpurrote Farbe.<\/p>\n

    Hier ist eine Videodemonstration der Aktivit\u00e4t von Lithium, Natrium, Kalium, Rubidium und C\u00e4sium.<\/p>\n

    <\/span>Was ist C\u00e4sium?<\/h3>\n

    C\u00e4sium ist ein Alkalimetall. Es ist hochreaktiv und kommt nicht nat\u00fcrlich vor. Diese Metalle sind zudem sehr duktil und gute W\u00e4rme- und elektrische Leiter.<\/p>\n

    C\u00e4sium war das erste Element, das mit einem Spektroskop nachweisbar war. Es wurde 1860 von den deutschen Chemikern Robert Bunsen und Gustav Kirchhoff bei der Analyse des Spektrums von Mineralwasser aus der Quelle von Bad D\u00fcrkheim entdeckt.<\/p>\n

    C\u00e4sium kommt nat\u00fcrlich in den Mineralien Pollucit und Lepidolith vor. Es findet sich auch in vielen Aluminosilikaten wie Beryll, Petalit und Carnallit. Das reichste bekannte C\u00e4siumvorkommen liegt in Kanada am Ufer des Bernic Lake. Es enth\u00e4lt etwa 701 TP3T der weltweiten Reserven. Interessanterweise findet an diesem See j\u00e4hrlich am 24. Februar das C\u00e4sium-Festival statt, bei dem tonnenweise C\u00e4sium im Schnee verbrannt wird und ein regelrechter C\u00e4sium-Wahnsinn herrscht.<\/p>\n

    C\u00e4sium ist auch ein Nebenprodukt der Kernspaltung in Reaktoren.<\/p>\n

    <\/span>Eigenschaften von C\u00e4sium<\/h3>\n

    \"ChemischeObwohl C\u00e4sium nicht das schwerste Metall der Welt ist, ist es das reaktivste und besitzt eine Reihe einzigartiger Eigenschaften:<\/p>\n

      \n
    • Es entz\u00fcndet sich spontan an der Luft und explodiert sofort bei Kontakt mit Wasser oder Feuchtigkeit in jeglicher Form, sogar bei Eis bis zu -116 \u00b0C.<\/li>\n
    • Es brennt mit einer strahlend blauen Flamme. Dem Uneingeweihten erscheint die Flamme eher violett als blau, doch mit gen\u00fcgend Meditation, dem Studium der Chemie und stundenlanger, ehrf\u00fcrchtiger Betrachtung des brennenden C\u00e4siums offenbart sich die wahre blaue Natur seiner Flamme.<\/li>\n
    • Der Name \u00abC\u00e4sium\u00bb leitet sich von den zwei hellblauen Linien in seinem Emissionsspektrum ab. Aus dem Lateinischen \u00fcbersetzt bedeutet \u00abcaesius\u00bb \u00abhimmelblau\u00bb.<\/li>\n
    • Sein Hydroxid (im fl\u00fcssigen Zustand) kann Fleisch, Glas und viele andere Substanzen zersetzen. Nur Rhodiummetall und einige seiner Legierungen sind best\u00e4ndig gegen geschmolzenes C\u00e4siumhydroxid.<\/li>\n
    • C\u00e4siumiodid und -bromid werden als Kernkomponenten bei der Herstellung hochpr\u00e4ziser Optiken, darunter Nachtsichtger\u00e4te, Schutzbrillen und Ferngl\u00e4ser, verwendet. Aufgrund seines niedrigen Ionisationspotenzials wurde C\u00e4sium auch experimentell in Ionenantriebssystemen f\u00fcr Raumfahrzeuge eingesetzt.<\/li>\n
    • C\u00e4sium wird zur Herstellung hochpr\u00e4ziser Atomuhren verwendet. Selbst die besten Armbanduhren der Welt k\u00f6nnen mehrere Sekunden oder sogar eine Minute nachgehen. Atomuhren auf C\u00e4siumbasis hingegen verlieren nur eine Sekunde alle f\u00fcnf Milliarden Jahre.<\/li>\n
    • Nat\u00fcrliches C\u00e4sium besteht aus einem stabilen Isotop, Cs-133. Drei\u00dfig weitere radioaktive Isotope sind bekannt, von Cs-114 bis Cs-145. C\u00e4sium-137 (auch als Radioc\u00e4sium bekannt) ist einer der biologisch gef\u00e4hrlichsten Bestandteile radioaktiver Abf\u00e4lle und des radioaktiven Niederschlags. Es reichert sich in Lebewesen und sogar in Pilzen an, wobei die h\u00f6chsten Konzentrationen in Rentieren und Wasserv\u00f6geln Nordamerikas gefunden werden.<\/li>\n<\/ul>\n

      Menschen und Tiere nehmen durch Essen, Atmen und Trinken st\u00e4ndig geringe Mengen C\u00e4sium auf. Zwar ist es unwahrscheinlich, dass wir allein durch C\u00e4sium erkranken, doch kann eine l\u00e4ngere Exposition zu gesundheitlichen Beeintr\u00e4chtigungen wie \u00dcbelkeit, Erbrechen, Blutungen und Zellsch\u00e4den f\u00fchren.<\/p>\n

      <\/span>C\u00e4sium und Krebsbehandlung<\/h3>\n

      \"Krebszellen<\/p>\n

      Paracelsus behauptete sogar, alles sei Gift und alles Medizin zugleich. Es komme nur auf die Dosierung an. Und was C\u00e4sium betrifft, so trifft Paracelsus' Aussage absolut zu.<\/p>\n

      Die Wirksamkeit von C\u00e4sium bei der Behandlung verschiedener Krebsarten, einschlie\u00dflich Hirntumoren, wird derzeit untersucht. C\u00e4sium-131, ein radioaktives Isotop des C\u00e4siums, wird zusammen mit einem weiteren radioaktiven Isotop (Jod-125) in eine Brachytherapie-Kapsel (\u00abSeed\u00bb) gegeben.<\/p>\n

      Laut der Amerikanischen Gesellschaft f\u00fcr Brachytherapie handelt es sich bei einer Brachytherapie-Kapsel um eine radioaktive \u00abKapsel\u00bb, die direkt in das Tumorgewebe eingesetzt wird. Diese Kapseln sind wirksam gegen verschiedene Krebsarten, darunter Prostata-, Geb\u00e4rmutterhals- und Geb\u00e4rmutterkrebs.<\/p>\n

      In einer Studie wurden 24 Patienten mit Hirntumoren C\u00e4sium-131-Brachytherapie-Seeds implantiert. Es traten nur minimale Nebenwirkungen auf, und insgesamt wurde diese Behandlungsform von den Patienten gut vertragen.<\/p>\n

      Die Idee, C\u00e4sium-131-Brachytherapie-Seeds zur Krebsbehandlung einzusetzen, entstand bereits in den 1960er-Jahren und wurde in einer in der Fachzeitschrift Radiology ver\u00f6ffentlichten Studie beschrieben. Eine 2009 in der Fachzeitschrift Medical Physics publizierte Studie untersuchte den Einsatz von C\u00e4sium-131-Seeds zur Behandlung von Prostatakrebs und erzielte positive Ergebnisse.<\/p>\n

      Bevor die C\u00e4siumtherapie sich in der Medizin fest etablieren kann, sind weitere Forschungen notwendig. Bisherige Studien zeigen jedoch, dass der Einsatz von C\u00e4sium-131 in der Behandlung von Krebstumoren mittels Brachytherapie vielversprechend ist.<\/p>\n

      <\/span>Vergleich von C\u00e4sium und Francium<\/h3>\n
      \"Frankreich\"
      Francium (Fr), Ordnungszahl \u2013 87, Atommasse \u2013 223<\/figcaption><\/figure>\n

      Wie C\u00e4sium ist auch Francium (Fr) ein Alkalimetall (nur radioaktiv) und besitzt eine extrem hohe chemische Aktivit\u00e4t.<\/p>\n

        \n
      • Die Dichte von Francium betr\u00e4gt 1,87 Gramm pro Kubikzentimeter, was vergleichbar ist mit der Dichte von C\u00e4sium - 1,879 Gramm pro Kubikzentimeter.<\/li>\n
      • C\u00e4sium und Francium sind zwei von vier Metallen, die bei Raumtemperatur fl\u00fcssig sind. Quecksilber und Gallium weisen diese Eigenschaft ebenfalls auf.<\/li>\n
      • C\u00e4sium reagiert mit Wasser spektakul\u00e4r und explosiv unter Bildung von C\u00e4siumhydroxid (CsOH) und Wasserstoffgas (H\u2082). Francium und Wasser reagieren ebenfalls nicht besonders gut miteinander; bei ihrer Reaktion entsteht die st\u00e4rkste Base \u2013 Franciumhydroxid.<\/li>\n
      • Wie C\u00e4sium reichert sich auch Francium in lebenden Organismen an. Daher finden seine Isotope Anwendung in der Medizin, der Krebsdiagnostik und verschiedenen Bereichen der biologischen Forschung.<\/li>\n
      • Hinsichtlich der H\u00e4ufigkeit \u00fcbertrifft C\u00e4sium Francium bei Weitem. Weltweit werden j\u00e4hrlich etwa 20 Tonnen angereichertes C\u00e4siumerz abgebaut. Laut Periodensystem ist C\u00e4sium das 50. h\u00e4ufigste Element in der Erdkruste. Francium hingegen macht etwa 340 Gramm der Erdkruste aus.<\/li>\n<\/ul>\n

        Das hei\u00dft, hinsichtlich ihrer Eigenschaften sind die beiden reaktivsten Metalle der Erde sehr \u00e4hnlich.<\/p>\n

        <\/span>Vergleiche von C\u00e4sium und Lithium<\/h3>\n
        \"Lithium\"
        Lithium (Li), Ordnungszahl \u2013 3, Atommasse \u2013 6,94<\/figcaption><\/figure>\n

        Lithium z\u00e4hlt zu den drei reaktivsten Metallen der Erde. Es ist ein wichtiger Bestandteil von Batterien, die Smartphones, Laptops und Elektrofahrzeuge mit Strom versorgen. Mehr als die H\u00e4lfte der weltweiten Lithiumvorkommen stammt aus dem sogenannten \u00abLithiumdreieck\u00bb \u2013 Bolivien, Chile und Argentinien. Die gr\u00f6\u00dfte Lithiumquelle aus Salz ist die Atacama-W\u00fcste in Chile.<\/p>\n

          \n
        • Lithium ist wie C\u00e4sium ein Alkalimetall. Und wie C\u00e4sium kommt es in der Natur nur in Verbindungen vor. Spuren von Lithium finden sich jedoch in fast allen magmatischen Gesteinen und in vielen Mineralquellen. Es war eines der drei Elemente, die beim Urknall entstanden, zusammen mit Wasserstoff und Helium.<\/li>\n
        • In der Erdkruste sind nur geringe Mengen an Lithium und C\u00e4sium enthalten \u2013 21 g\/t bzw. 3,7 g\/t.<\/li>\n
        • W\u00e4hrend sich C\u00e4sium an der Luft bei Kontakt mit Sauerstoff entz\u00fcndet, kann Lithium sogar eine Zeitlang im Freien gelagert werden. Diese \u00abToleranz\u00bb macht Lithium zum einzigen Alkalimetall, das nicht in Kerosin gelagert werden muss. Es kann sich zwar auch bei Kontakt mit Sauerstoff entz\u00fcnden, jedoch nur bei hohen Temperaturen.<\/li>\n
        • Lithium ist das Metall mit der geringsten Dichte (0,533 g\/cm\u00b3). C\u00e4sium ist deutlich dichter \u2013 1,879 Gramm pro Kubikzentimeter. Dank seiner geringen Dichte kann Lithium Energie speichern, ohne Ger\u00e4te zu beschweren.<\/li>\n
        • Lithium hat jedoch einen deutlich niedrigeren Schmelzpunkt als C\u00e4sium. Sein Schmelzpunkt liegt bei 180,5 Grad Celsius, w\u00e4hrend C\u00e4sium bei 28,4 Grad Celsius schmilzt.<\/li>\n
        • Lithium siedet jedoch schnell \u2013 bei 134 Grad, aber C\u00e4sium zum Sieden zu bringen ist nicht einfach; daf\u00fcr ist eine Temperatur von 678 Grad erforderlich.<\/li>\n
        • Sowohl Lithium als auch C\u00e4sium lassen sich problemlos mit einem normalen Messer schneiden.<\/li>\n<\/ul>\n<\/div>","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

          Die reaktionsfreudigsten Metalle sind die Elemente der Gruppen I und II, die sich auf der linken Seite des Periodensystems befinden. Ein Metall gilt als reaktionsfreudig, wenn es stark und schnell reagiert.<\/p>","protected":false},"author":1,"featured_media":29298,"comment_status":"open","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[20],"tags":[],"class_list":["post-29297","post","type-post","status-publish","format-standard","has-post-thumbnail","hentry","category-interesnye-fakty","hvn-theme-has-thumbnail"],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/imgist.ru\/de\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/29297","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/imgist.ru\/de\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/imgist.ru\/de\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/imgist.ru\/de\/wp-json\/wp\/v2\/users\/1"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/imgist.ru\/de\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=29297"}],"version-history":[{"count":0,"href":"https:\/\/imgist.ru\/de\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/29297\/revisions"}],"wp:featuredmedia":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/imgist.ru\/de\/wp-json\/wp\/v2\/media\/29298"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/imgist.ru\/de\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=29297"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/imgist.ru\/de\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=29297"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/imgist.ru\/de\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=29297"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}