{"id":99160,"date":"2022-06-02T00:00:00","date_gmt":"2022-06-01T21:00:00","guid":{"rendered":"http:\/\/aleksawn.bget.ru\/samye-neobychnye-izotopy-na-zemle\/"},"modified":"2026-08-24T13:32:07","modified_gmt":"2026-08-24T10:32:07","slug":"die-ungewohnlichsten-isotope-der-erde","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/imgist.ru\/de\/samye-neobychnye-izotopy-na-zemle\/","title":{"rendered":"Die ungew\u00f6hnlichsten Isotope der Erde"},"content":{"rendered":"
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Jedes Element besitzt eine eindeutige Ordnungszahl. Die Ordnungszahl gibt die Anzahl der Protonen im Atomkern an. Isotope haben die gleiche Anzahl an Protonen, geh\u00f6ren also zum selben Element, unterscheiden sich aber in der Anzahl der Neutronen. Kohlenstoff beispielsweise hat drei Isotope: Kohlenstoff-12, Kohlenstoff-13 und Kohlenstoff-14. Jedes dieser Isotope besitzt sechs Protonen, aber sechs, sieben bzw. acht Neutronen. Isotope sind an sich recht unspektakul\u00e4r, manche weisen jedoch bemerkenswerte Eigenschaften auf.<\/span><\/p>\n

10. Tellur-128 hat eine unglaublich lange Halbwertszeit.<\/span> <\/h2>\n<\/p>\n

Tellur ist das 52. Element im Periodensystem und ein silberfarbenes Halbmetall. Es ist leicht giftig, daher sollte man nicht damit spielen. Es besitzt acht Isotope, und eines davon, Tellur-128, hat sogar eine eigene Forschungsarbeit erhalten.<\/span> Guinness-Weltrekord<\/span> aufgrund seiner extrem langen Halbwertszeit.<\/span><\/p>\n

Die Zahl wurde als 2,2 x (10 hoch 24) Jahre berechnet. Dies ist f\u00fcr die meisten von uns eine schwer verst\u00e4ndliche Zahl, daher kann man sie auch anders ausdr\u00fccken.<\/span> 160 Billionen Mal<\/span> L\u00e4nger als das Alter des Universums selbst. Das Universum ist fast 14 Milliarden Jahre alt, daher ist die Halbwertszeit von Tellur-128 so nah an der Ewigkeit wie kaum etwas anderes, was man in der Natur finden kann.<\/span><\/p>\n

9. Der Zerfall von Astat-Isotopen im Bruchteil einer Sekunde<\/span> <\/h2>\n<\/p>\n

Am anderen Ende des Spektrums, im Gegensatz zu Tellur, hat Astat eine sehr kurze Halbwertszeit. Es steht an 85. Stelle im Periodensystem und ist au\u00dferdem das...<\/span> seltenes Element auf der Erde:<\/span> Zu jedem Zeitpunkt befinden sich nur etwa 25 Gramm davon auf der Erde. Warum ist es so selten? Es liegt wieder an den Halbwertszeiten.<\/span><\/p>\n

Das langlebigste Astat-Isotop ist Astat-210 mit einer Halbwertszeit von 8,1 Stunden. Es existieren 32 Isotope, von denen keines stabil ist. Das kurzlebigste ist Astat-213 mit einer Halbwertszeit von \u2026<\/span> 125 Nanosekunden<\/span> . Es wurde auch behauptet, dass die Radioaktivit\u00e4t von Astat so stark sei, dass es sich selbst zerst\u00f6re.<\/span><\/p>\n

Alle Bismutisotope sind radioaktiv und k\u00f6nnen im Labor aus Bismut hergestellt werden. Sie werden gelegentlich als radioaktive Tracer verwendet, haben aber ansonsten kaum wissenschaftliche Anwendung.<\/span><\/p>\n

8. Gold hat 41 Isotope, aber nur eines davon ist stabil.<\/span> <\/h2>\n

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Gold ist ein bekanntes Element, und die meisten von uns w\u00fcrden sich freuen, es in der Natur zu finden. Es ist sehr wertvoll und korrodiert nicht wie viele andere Metalle. Weniger bekannt ist jedoch, dass es tats\u00e4chlich 41 bekannte Isotope des Metalls gibt. Das uns bekannte und begehrte ist Gold-197, und es ist das einzige.<\/span> stabiles Isotop,<\/span> welche in Gold vorkommt. Die restlichen 40 sind radioaktiv.<\/span><\/p>\n

Es ist interessant, dass Gold-197<\/span> beobachtbar stabil<\/span> . Das bedeutet, dass die Wissenschaft zwar Radioaktivit\u00e4t erwartet, Beobachtungen diese Annahme aber nicht best\u00e4tigen. Selbst wenn man also Radioaktivit\u00e4t erwartet, ist sie nicht vorhanden. Insgesamt war dies f\u00fcr fast jede Volkswirtschaft in der Geschichte von Vorteil.<\/span><\/p>\n

7. Germanium-72 durchl\u00e4uft einen ungew\u00f6hnlichen Phasen\u00fcbergang<\/span> <\/h2>\n<\/p>\n

Germanium ist das 32. Element im Periodensystem und ein weiteres Halbmetall, das die Grenze zwischen Metall und Nichtmetall \u00fcberschreitet. Es besteht aus f\u00fcnf stabilen Isotopen, wobei Germanium-76 mit einer Halbwertszeit von etwa 130 Milliarden Mal dem Alter des Universums das langlebigste ist. Es ist jedoch nicht das interessanteste Isotop. Denn beim Germanium zeigt das Isotop 72 ein sehr ungew\u00f6hnliches Verhalten beim Erhitzen.<\/span><\/p>\n

Wir wissen, dass bestimmte Dinge mit Atomen geschehen, wenn einem Stoff W\u00e4rme zugef\u00fchrt wird. Wie beim Wasser regt die W\u00e4rme die Atome an und l\u00e4sst sie sich schneller bewegen. Aber was passiert im Inneren der Atome selbst?<\/span> Germanium-72<\/span> Das beweist, dass es nicht so offensichtlich ist, wie man denkt.<\/span><\/p>\n

Germanium besitzt 32 Protonen und 72,40 Neutronen. Diese Protonen bilden starke Paare, deren Bindungen mit steigender Temperatur schw\u00e4cher werden. Dies ist in unserem Beispiel mit Wasser nachvollziehbar. Das Problem ist jedoch, dass ab einem bestimmten Punkt etwas Ungew\u00f6hnliches passiert. Wenn die Temperatur hoch genug ist, l\u00f6sen sich die Bindungen zwischen den Protonenpaaren.<\/span> wird wieder st\u00e4rker<\/span> . Der Grund daf\u00fcr ist ein sogenannter Phasen\u00fcbergang. Zu Beginn des \u00dcbergangs tritt eine Stabilisierung ein, die sich mit weiter steigender Temperatur wieder abschw\u00e4cht.<\/span><\/p>\n

6. Eisen-60 wurde im antarktischen Schnee gefunden.<\/span> <\/h2>\n

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Eisen ist allgemein bekannt und eines der h\u00e4ufigsten Elemente der Welt. Es ist so wichtig, dass ein ganzes Jahrhundert nach ihm benannt wurde. Ohne Eisen w\u00fcrden all unsere Magnete zu Boden fallen, ganz zu schweigen von unserer Unf\u00e4higkeit, fast alle Metallgegenst\u00e4nde herzustellen.<\/span> Laut Sch\u00e4tzungen , in der Welt<\/span> Es gibt ungef\u00e4hr<\/span> 800 Milliarden Tonnen<\/span> Unraffiniertes Eisenerz enth\u00e4lt 230 Milliarden Tonnen Eisen, da haben wir also noch einiges zu tun.<\/p>\n

Es gibt vier stabile und 24 radioaktive Eisenisotope. Eines davon, Eisen-60, ist mit einer Halbwertszeit von etwa 2,6 Millionen Jahren das stabilste. Es entsteht auch nicht einfach so. Wer Eisen-60 gewinnen m\u00f6chte, muss aktiv danach suchen, denn es entsteht bei Sternexplosionen \u2013 Supernovae. Wenn ein Stern explodiert, wird Eisen-60 ins Universum geschleudert, und gelegentlich gelangen geringe Mengen auf die Erde. Einige wurden sogar schon in \u2026 nachgewiesen.<\/span> Antarktischer Schnee<\/span> . Aus 500 Kilogramm reinem Schnee, die f\u00fcr die Probe gesammelt wurden, entdeckten Wissenschaftler f\u00fcnf Atome des Eisen-60. Das Isotop wurde auf der Erde erst vor 23 Jahren erstmals in einigen Tiefseebodensedimenten nachgewiesen.<\/span><\/p>\n

5. Plutonium-244 wurde auf dem Meeresboden gefunden.<\/span> <\/h2>\n

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Wie Eisen-60 ist auch Plutonium-244 kein Isotop, das einfach so entsteht. Anders als bei Eisen gibt es keine Plutoniumisotope, denen man zu nahe kommen m\u00f6chte. Es gibt zwar 20, alle radioaktiv, aber Plutonium-244 ist das stabilste.<\/span><\/p>\n

Spuren von Plutonium-244 wurden gefunden auf<\/span> Meeresboden<\/span> Es wurde 2021 entdeckt und hat vermutlich einen langen Weg zur\u00fcckgelegt. Plutonium-244 wird unter recht komplexen Bedingungen hergestellt. In diesem Fall entstand das Plutonium w\u00e4hrend<\/span> Kollision zweier Sterne<\/span> , was zu einer gewaltigen Explosion f\u00fchrte. Es entsteht wahrscheinlich auch in Supernovae zusammen mit Eisen-60.<\/span><\/p>\n

Plutonium-244 ist kein Isotop, das wir auf der Erde ohne Weiteres erzeugen k\u00f6nnen. Kernreaktoren produzieren zwar verschiedene Isotope, aber wenn Plutonium-242 zu Plutonium-243 zerf\u00e4llt, betr\u00e4gt seine Halbwertszeit nur wenige Stunden, und es kann nicht zu Plutonium-244 zerfallen. Es wurde zwar theoretisch angenommen, dass eine Kernwaffenexplosion potenziell Plutonium-244 erzeugen k\u00f6nnte, dies ist jedoch rein theoretisch und wurde bisher nicht beobachtet.<\/span><\/p>\n

4. Magnesium-18 zersetzt sich zu<\/span> <\/h2>\n

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Wir haben gesehen, dass Astat eine sehr kurze Halbwertszeit hat, aber Wissenschaftler haben ein Magnesiumisotop erzeugt, das so instabil ist, dass es praktisch unm\u00f6glich zu beobachten ist. Normalerweise besitzt Magnesium drei stabile und 19 instabile Isotope.<\/span><\/p>\n

Von den instabilen Elementen sind Magnesium-18 und Magnesium-19 aufgrund ihrer extrem kurzen Lebensdauer besonders interessant. Magnesium-19 hat eine Halbwertszeit von \u2026<\/span> 5 Pikosekunden<\/span> . Das sind f\u00fcnf Billionstel Sekunden. Wenn Ihnen das kurz vorkommt \u2013 und das ist es auch \u2013, dann machen Sie sich bereit f\u00fcr Magnesium-18.<\/span><\/p>\n

Magnesium-18 wurde nicht ausreichend gemessen, da seine Lebensdauer ungef\u00e4hr ein Jahr betr\u00e4gt.<\/span> Sextillionstel einer Sekunde<\/span> . Es zerf\u00e4llt so schnell, dass sich die Elektronen nicht einmal so anordnen k\u00f6nnen, dass ein richtiges Atom entsteht. Es ist nur ein Atomkern, der dann zerf\u00e4llt. Das bedeutet, dass Wissenschaftler ihn nicht direkt untersuchen k\u00f6nnen, sondern nur beobachten k\u00f6nnen, was er w\u00e4hrend seiner kurzen Existenz getan hat.<\/span><\/p>\n

3. Es gibt weltweit nur 500 g nat\u00fcrliches Promethium.<\/span> <\/h2>\n<\/p>\n

Promethium ist ein extrem seltenes Element ohne stabile Isotope, besitzt aber 38 instabile Isotope. Es emittiert R\u00f6ntgenstrahlung und ist erstaunlich selten. Derzeit findet man auf der gesamten Erde nur 100 % des Promethiums.<\/span> etwa ein Pfund<\/span> Nat\u00fcrliches Promethium. Wir k\u00f6nnen es aber auch im Labor herstellen, indem wir Uran-235 und Neodym-147 mit Neutronen beschie\u00dfen.<\/span><\/p>\n

Im Jahr 1902 vermutete der tschechische Chemiker Bohuslav Braun, dass Promethium neben sechs weiteren unentdeckten Elementen existieren m\u00fcsse, und seine Vermutung wurde einige Jahre sp\u00e4ter best\u00e4tigt, als Henry Moseley nachwies, dass ein Element zwischen Neodym und Samarium im Periodensystem existieren m\u00fcsse.<\/span> Atom<\/span> Es wog 61. Es dauerte weitere 20 Jahre der Suche, bis man feststellte, dass das Element 61, was auch immer es sein mochte, keine stabilen Isotope hatte.<\/span><\/p>\n

Nach jahrelanger Suche wurde Promethium schlie\u00dflich nicht in der Natur, sondern im Labor entdeckt, als Wissenschaftler erkannten, dass sie Elemente und deren Isotope herstellen konnten.<\/span><\/p>\n

Man k\u00f6nnte meinen, ein so seltenes und radioaktives Material h\u00e4tte weitreichende globale Anwendungsm\u00f6glichkeiten, doch das ist ein Irrtum. Stattdessen wird es haupts\u00e4chlich f\u00fcr Dinge wie Leuchtfarbe und Nuklearbatterien verwendet.<\/span><\/p>\n

2. Strontium-90 wird in Ihrem K\u00f6rper wie Kalzium verarbeitet.<\/span> <\/h2>\n<\/p>\n

Strontium ist ein Erdalkalimetall und steht an 38. Stelle im Periodensystem. Es besitzt vier nat\u00fcrlich vorkommende stabile Isotope sowie 32 instabile. Von diesen Isotopen sollte man Strontium-90 besonders im Auge behalten, da es etwas schwieriger zu untersuchen ist.<\/span><\/p>\n

Strontium-90 ist hochreaktiv und kann W\u00e4rme freisetzen. Aufgrund dieser Reaktion ist es n\u00fctzlich als<\/span> Energiequelle<\/span> , Es wird in abgelegenen Wetterstationen und sogar in Raumfahrzeugen sowie in der Medizin eingesetzt. Obwohl es kein nat\u00fcrlich vorkommendes stabiles Isotop ist, entsteht es als Nebenprodukt der Kernspaltung, aus der der Gro\u00dfteil der weltweiten Vorr\u00e4te stammt. Es wurde jedoch auch in den 1950er Jahren bei Atomwaffentests freigesetzt.<\/span><\/p>\n

Strontium-90 sollte man aufgrund seiner Radioaktivit\u00e4t nat\u00fcrlich meiden, aber es hat die heimt\u00fcckische Eigenschaft, einen krank zu machen, wenn man damit in Kontakt kommt.<\/span> kann eingeatmet werden<\/span> , Strontium kann aber auch \u00fcber kontaminierte Lebensmittel und Wasser in den K\u00f6rper gelangen. Dort wird es \u00e4hnlich wie Kalzium verarbeitet. Das bedeutet, dass radioaktives Strontium in Z\u00e4hne und Knochen eindringt. Dort kann es zu Knochenkrebs, Knochenmarkkrebs und Weichteilkrebs in den Bereichen um die radioaktiven Partikel herum f\u00fchren.<\/span><\/p>\n

1. Tritium ist eines der teuersten Dinge der Welt.<\/span> <\/h2>\n<\/p>\n

Wasserstoff ist mit sieben Isotopen das h\u00e4ufigste Element im Universum, wobei jedoch nur drei nat\u00fcrlich vorkommen. Das letzte, Wasserstoff-3, ist das, was wir Tritium nennen, und es ist ebenso selten wie wertvoll. Es kann sich auf nat\u00fcrliche Weise in der Atmosph\u00e4re bilden, wenn<\/span> kosmische Strahlen treffen auf Stickstoff<\/span> , Es werden jedoch nur Spurenmengen produziert. Es entsteht auch bei Kernexplosionen und als Nebenprodukt von Kernreaktoren.<\/span><\/p>\n

Tritium wird bei der Herstellung von Atomwaffen und auch f\u00fcr die Herstellung von \u2026 verwendet.<\/span> Leuchtzifferbl\u00e4tter<\/span> und f\u00fcr diverse wissenschaftliche und Forschungszwecke. Pro Gramm ist es zudem eine der wertvollsten Substanzen der Erde. Ein Gramm reines Gold kostet beispielsweise je nach verschiedenen Faktoren etwa 70 Dollar. Ein Gramm Platin kostet etwa 40 Dollar. Ein Gramm Kokain kostet je nach Verkaufsort etwa 120 Dollar. Und ein Gramm Tritium? Das kostet \u2026<\/span> ungef\u00e4hr 25.000 US-Dollar<\/span> .<\/span><\/p>\n

In Atomwaffen werden etwa vier Gramm Tritium verwendet.<\/span> Effizienz steigern<\/span> und die Waffe zerst\u00f6rerischer, aber gleichzeitig leichter zu machen.<\/span><\/p>\n<\/p><\/div>","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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