{"id":29297,"date":"2018-12-09T00:00:00","date_gmt":"2018-12-08T21:00:00","guid":{"rendered":"http:\/\/aleksawn.bget.ru\/samyj-aktivnyj-metall-eto-czezij\/"},"modified":"2018-12-09T00:00:00","modified_gmt":"2018-12-08T21:00:00","slug":"samyj-activo-metal-y-checo","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/imgist.ru\/es\/samyj-aktivnyj-metall-eto-czezij\/","title":{"rendered":"El metal m\u00e1s reactivo del mundo es el cesio."},"content":{"rendered":"
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Los metales m\u00e1s reactivos son los elementos de los grupos I y II, ubicados en el lado izquierdo de la tabla peri\u00f3dica. Un metal se considera reactivo cuando reacciona fuerte y r\u00e1pidamente con otros elementos. La reactividad de un metal aumenta a medida que descendemos en la tabla peri\u00f3dica.<\/p>\n

La excepci\u00f3n es el hidr\u00f3geno, que no se considera un metal y se encuentra en la esquina superior izquierda de la tabla peri\u00f3dica de los elementos qu\u00edmicos de Mendeleev.<\/p>\n

<\/span>Los metales m\u00e1s activos del mundo<\/h2>\n

\"MetalesSeg\u00fan su reactividad, los elementos met\u00e1licos que figuran en la tabla peri\u00f3dica de los elementos qu\u00edmicos se dividen en tres grupos:<\/p>\n

    \n
  1. Metales activos.<\/li>\n
  2. metales de actividad media.<\/li>\n
  3. Metales de baja actividad.<\/li>\n<\/ol>\n

    Los metales m\u00e1s activos en la Tierra son el litio, el cesio y el francio.<\/strong><\/p>\n

    El cesio es el m\u00e1s reactivo de los elementos no radiactivos. Es un metal raro, de color amarillo plateado y brillante, con un n\u00famero at\u00f3mico (el n\u00famero de protones en el n\u00facleo) de 55. Es un elemento muy blando que se derrite en las manos, si no explota antes, ya que reacciona fuertemente a la humedad.<\/p>\n

    \"Cesio\"
    Cesio (Cs), n\u00famero \u2013 55, masa at\u00f3mica \u2013 132,905<\/figcaption><\/figure>\n

    Tambi\u00e9n existe un elemento altamente radiactivo, el francio, que podr\u00eda ser m\u00e1s reactivo que el cesio. Probablemente nunca sabremos si esto es cierto o no, ya que el francio no solo es extremadamente radiactivo, sino tambi\u00e9n un metal extremadamente raro.<\/p>\n

    El litio, el \u00faltimo de los tres metales m\u00e1s reactivos, posee una propiedad interesante: confiere un color carmes\u00ed a las llamas.<\/p>\n

    Aqu\u00ed ten\u00e9is una demostraci\u00f3n en v\u00eddeo de la actividad del litio, el sodio, el potasio, el rubidio y el cesio.<\/p>\n

    <\/span>\u00bfQu\u00e9 es el cesio?<\/h3>\n

    El cesio es un metal alcalino. Es altamente reactivo y no se encuentra en la naturaleza. Estos metales tambi\u00e9n son muy d\u00factiles y buenos conductores t\u00e9rmicos y el\u00e9ctricos.<\/p>\n

    El cesio fue el primer elemento detectable con un espectroscopio. Fue descubierto en 1860 por los qu\u00edmicos alemanes Robert Bunsen y Gustav Kirchhoff mientras analizaban el espectro del agua mineral del manantial de Bad D\u00fcrkheim.<\/p>\n

    El cesio se encuentra de forma natural en los minerales polucita y lepidolita. Tambi\u00e9n est\u00e1 presente en muchos aluminosilicatos, como el berilo, la petalita y la carnalita. El yacimiento de cesio m\u00e1s rico conocido se ubica en Canad\u00e1, a orillas del lago Bernic. Contiene aproximadamente 701 TP3T de todas las reservas de la Tierra. Curiosamente, este lago es sede de un festival anual del cesio (el 24 de febrero), donde se queman toneladas de esta sustancia en la nieve y se desata una aut\u00e9ntica locura por el cesio.<\/p>\n

    El cesio tambi\u00e9n es un subproducto de la fisi\u00f3n nuclear en los reactores.<\/p>\n

    <\/span>Propiedades del cesio<\/h3>\n

    \"Reacci\u00f3nAunque el cesio no es el metal m\u00e1s pesado del mundo, es el m\u00e1s activo y posee una serie de propiedades \u00fanicas:<\/p>\n

      \n
    • Arde espont\u00e1neamente en el aire y explota instant\u00e1neamente al entrar en contacto con agua o humedad en cualquier forma, incluso hielo hasta -116 \u00b0C.<\/li>\n
    • Arde con una brillante llama azul. Para los no iniciados, la llama parece p\u00farpura en lugar de azul, pero con suficiente meditaci\u00f3n, estudio de la qu\u00edmica y horas de contemplaci\u00f3n sobre la combusti\u00f3n del cesio, se revela la verdadera naturaleza azul de su llama.<\/li>\n
    • El nombre "cesio" proviene de las dos brillantes l\u00edneas azules en su espectro de emisi\u00f3n. Traducido del lat\u00edn, "caesius" significa "azul cielo".<\/li>\n
    • Su hidr\u00f3xido (en estado l\u00edquido fundido) puede corroer la carne, el vidrio y muchas otras sustancias. Solo el rodio met\u00e1lico y algunas de sus aleaciones pueden resistir el hidr\u00f3xido de cesio fundido.<\/li>\n
    • El yoduro y el bromuro de cesio se utilizan como componentes principales en la producci\u00f3n de \u00f3ptica de alta precisi\u00f3n, incluyendo visores nocturnos, gafas y binoculares. El cesio tambi\u00e9n se ha utilizado experimentalmente en sistemas de propulsi\u00f3n i\u00f3nica para naves espaciales debido a su bajo potencial de ionizaci\u00f3n.<\/li>\n
    • El cesio se utiliza para crear los relojes at\u00f3micos m\u00e1s precisos. Incluso los mejores relojes de pulsera del mundo pueden perder varios segundos o incluso un minuto. Pero los relojes at\u00f3micos basados en cesio solo pierden un segundo cada cinco mil millones de a\u00f1os.<\/li>\n
    • El cesio natural se compone de un is\u00f3topo estable, el Cs-133. Se conocen otros treinta is\u00f3topos radiactivos, que van desde el Cs-114 hasta el Cs-145. El cesio-137 (tambi\u00e9n conocido como radiocesio) es uno de los componentes biol\u00f3gicamente m\u00e1s peligrosos de los residuos radiactivos y la lluvia radiactiva. Se acumula en los organismos vivos e incluso en los hongos, y los niveles m\u00e1s altos se encuentran en los renos y las aves acu\u00e1ticas de Norteam\u00e9rica.<\/li>\n<\/ul>\n

      Los seres humanos y los animales est\u00e1n constantemente expuestos a cantidades m\u00ednimas de cesio al comer, respirar y beber. Si bien es poco probable que enfermemos solo por el cesio, la exposici\u00f3n prolongada puede provocar efectos adversos para la salud, como n\u00e1useas, v\u00f3mitos, hemorragias y da\u00f1o celular.<\/p>\n

      <\/span>Cesio y tratamiento del c\u00e1ncer<\/h3>\n

      \"C\u00e9lulas<\/p>\n

      Paracelso incluso afirm\u00f3 que todo es veneno y todo es medicina. Todo es cuesti\u00f3n de dosis. Y en lo que respecta al cesio, las palabras de Paracelso son absolutamente ciertas.<\/p>\n

      Actualmente se est\u00e1 estudiando la eficacia del cesio en el tratamiento de varios tipos de c\u00e1ncer, incluidos los tumores cerebrales. El cesio-131, un is\u00f3topo radiactivo del cesio, se coloca en una c\u00e1psula de braquiterapia ("semilla") junto con otro is\u00f3topo radiactivo (yodo-125).<\/p>\n

      Seg\u00fan la Sociedad Americana de Braquiterapia, una c\u00e1psula de braquiterapia es una "c\u00e1psula" radiactiva que se coloca directamente en el tejido canceroso. Estas semillas son eficaces contra varios tipos de c\u00e1ncer, incluidos el de pr\u00f3stata, el de cuello uterino y el de endometrio.<\/p>\n

      En un estudio, a un grupo de 24 pacientes con tumores cerebrales se les implantaron semillas de braquiterapia de cesio-131. Se observaron efectos secundarios m\u00ednimos y, en general, los pacientes toleraron bien este tratamiento.<\/p>\n

      La idea de utilizar semillas de braquiterapia de cesio-131 como tratamiento contra el c\u00e1ncer surgi\u00f3 ya en la d\u00e9cada de 1960 y se describi\u00f3 en un estudio publicado en la revista Radiology. Un estudio de 2009 publicado en la revista Medical Physics analiz\u00f3 el uso de semillas de cesio-131 para el tratamiento del c\u00e1ncer de pr\u00f3stata, con resultados positivos.<\/p>\n

      Se necesita m\u00e1s investigaci\u00f3n antes de que la terapia con cesio pueda consolidarse en la medicina. Sin embargo, hasta el momento, los estudios demuestran que el uso de cesio-131 en el tratamiento de tumores cancerosos mediante braquiterapia es prometedor.<\/p>\n

      <\/span>Comparaci\u00f3n del cesio y el francio<\/h3>\n
      \"Francia\"
      Francio (Fr), n\u00famero at\u00f3mico: 87, masa at\u00f3mica: 223<\/figcaption><\/figure>\n

      Al igual que el cesio, el francio (Fr) es un metal alcalino (solo radiactivo) y tiene una actividad qu\u00edmica extremadamente alta.<\/p>\n

        \n
      • La densidad del francio es de 1,87 gramos por cent\u00edmetro c\u00fabico, lo que es comparable a la densidad del cesio: 1,879 gramos por cent\u00edmetro c\u00fabico.<\/li>\n
      • El cesio y el francio son dos de los cuatro metales que son l\u00edquidos a temperatura ambiente. El mercurio y el galio tambi\u00e9n presentan esta propiedad.<\/li>\n
      • El cesio reacciona con el agua de forma espectacular y explosiva, formando hidr\u00f3xido de cesio (CsOH) e hidr\u00f3geno gaseoso (H\u2082). El francio y el agua tampoco se llevan bien, y cuando reaccionan, forman el \u00e1lcali m\u00e1s fuerte: el hidr\u00f3xido de francio.<\/li>\n
      • Al igual que el cesio, el francio se acumula en los organismos vivos. Por lo tanto, sus is\u00f3topos se utilizan en medicina, diagn\u00f3stico del c\u00e1ncer y diversas investigaciones biol\u00f3gicas.<\/li>\n
      • En t\u00e9rminos de abundancia, el cesio supera con creces al francio. Anualmente se extraen alrededor de 20 toneladas de mineral de cesio enriquecido en todo el mundo. Seg\u00fan la tabla peri\u00f3dica, el cesio es el quincuag\u00e9simo elemento m\u00e1s abundante en la corteza terrestre. El francio, por otro lado, representa aproximadamente 340 gramos de la corteza terrestre.<\/li>\n<\/ul>\n

        Es decir, en cuanto a sus propiedades, los dos metales m\u00e1s activos del planeta son muy similares.<\/p>\n

        <\/span>Comparaciones entre cesio y litio<\/h3>\n
        \"Litio\"
        Litio (Li), n\u00famero at\u00f3mico: 3, masa at\u00f3mica: 6,94<\/figcaption><\/figure>\n

        El litio es uno de los tres metales m\u00e1s reactivos del planeta. Es un componente clave en las bater\u00edas que alimentan tel\u00e9fonos inteligentes, computadoras port\u00e1tiles y veh\u00edculos el\u00e9ctricos. M\u00e1s de la mitad de las reservas mundiales de litio provienen del "Tri\u00e1ngulo del Litio": Bolivia, Chile y Argentina. La mayor fuente de litio proveniente de la sal es el desierto de Atacama en Chile.<\/p>\n

          \n
        • Al igual que el cesio, el litio es un metal alcalino. Y, como el cesio, en la naturaleza solo se encuentra en forma de compuestos. Sin embargo, se hallan trazas de litio en casi todas las rocas \u00edgneas y en muchos manantiales minerales. Fue uno de los tres elementos creados en el Big Bang, junto con el hidr\u00f3geno y el helio.<\/li>\n
        • La corteza terrestre contiene poco litio y cesio: 21 g\/t y 3,7 g\/t, respectivamente.<\/li>\n
        • Mientras que el cesio se inflama en el aire al exponerse al ox\u00edgeno, el litio puede almacenarse incluso al aire libre durante un tiempo. Esta "tolerancia" convierte al litio en el \u00fanico metal alcalino que no requiere almacenamiento en queroseno. Tambi\u00e9n puede inflamarse al exponerse al ox\u00edgeno, pero solo a altas temperaturas.<\/li>\n
        • El litio es el metal menos denso (0,533 g\/cm\u00b3). El cesio es mucho m\u00e1s denso: 1,879 gramos por cent\u00edmetro c\u00fabico. Su ligereza permite almacenar energ\u00eda sin a\u00f1adir peso a los dispositivos.<\/li>\n
        • Sin embargo, el litio le hace la competencia al cesio en cuanto a bajo punto de fusi\u00f3n. Su punto de fusi\u00f3n es de 180,5 grados Celsius, mientras que el cesio se funde a 28,4 grados Celsius.<\/li>\n
        • Sin embargo, el litio hierve r\u00e1pidamente, a 134 grados, mientras que hervir el cesio no es f\u00e1cil; se requiere una temperatura de 678 grados.<\/li>\n
        • Tanto el litio como el cesio se cortan f\u00e1cilmente con un cuchillo com\u00fan.<\/li>\n<\/ul>\n<\/div>","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

          Los metales m\u00e1s reactivos son los elementos de los grupos I y II, ubicados en el lado izquierdo de la tabla peri\u00f3dica. Un metal se considera reactivo cuando reacciona de forma intensa y r\u00e1pida\u2026<\/p>","protected":false},"author":1,"featured_media":29298,"comment_status":"open","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[20],"tags":[],"class_list":["post-29297","post","type-post","status-publish","format-standard","has-post-thumbnail","hentry","category-interesnye-fakty","hvn-theme-has-thumbnail"],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/imgist.ru\/es\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/29297","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/imgist.ru\/es\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/imgist.ru\/es\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/imgist.ru\/es\/wp-json\/wp\/v2\/users\/1"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/imgist.ru\/es\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=29297"}],"version-history":[{"count":0,"href":"https:\/\/imgist.ru\/es\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/29297\/revisions"}],"wp:featuredmedia":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/imgist.ru\/es\/wp-json\/wp\/v2\/media\/29298"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/imgist.ru\/es\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=29297"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/imgist.ru\/es\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=29297"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/imgist.ru\/es\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=29297"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}