{"id":29297,"date":"2018-12-09T00:00:00","date_gmt":"2018-12-08T21:00:00","guid":{"rendered":"http:\/\/aleksawn.bget.ru\/samyj-aktivnyj-metall-eto-czezij\/"},"modified":"2018-12-09T00:00:00","modified_gmt":"2018-12-08T21:00:00","slug":"samyj-aktivnyj-metall-eto-czezij","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/imgist.ru\/fr\/samyj-aktivnyj-metall-eto-czezij\/","title":{"rendered":"Le c\u00e9sium est le m\u00e9tal le plus actif au monde."},"content":{"rendered":"
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Les m\u00e9taux les plus r\u00e9actifs sont ceux des groupes I et II, situ\u00e9s \u00e0 gauche du tableau p\u00e9riodique. Un m\u00e9tal est dit r\u00e9actif lorsqu'il r\u00e9agit fortement et rapidement avec d'autres \u00e9l\u00e9ments. La r\u00e9activit\u00e9 d'un m\u00e9tal augmente lorsqu'on se d\u00e9place du haut vers le bas du tableau p\u00e9riodique.<\/p>\n

L'hydrog\u00e8ne fait exception : il n'est pas consid\u00e9r\u00e9 comme un m\u00e9tal et se situe dans le coin sup\u00e9rieur gauche du tableau p\u00e9riodique des \u00e9l\u00e9ments chimiques de Mendele\u00efev.<\/p>\n

<\/span>Les m\u00e9taux les plus actifs au monde<\/h2>\n

\"M\u00e9tauxSelon leur r\u00e9activit\u00e9, les \u00e9l\u00e9ments m\u00e9talliques r\u00e9pertori\u00e9s dans le tableau p\u00e9riodique des \u00e9l\u00e9ments chimiques sont divis\u00e9s en trois groupes\u00a0:<\/p>\n

    \n
  1. M\u00e9taux actifs.<\/li>\n
  2. M\u00e9taux \u00e0 activit\u00e9 moyenne.<\/li>\n
  3. M\u00e9taux \u00e0 faible activit\u00e9.<\/li>\n<\/ol>\n

    Les m\u00e9taux les plus actifs sur Terre sont le lithium, le c\u00e9sium et le francium.<\/strong><\/p>\n

    Le c\u00e9sium est l'\u00e9l\u00e9ment non radioactif le plus r\u00e9actif. C'est un m\u00e9tal rare, d'un jaune argent\u00e9 et brillant, dont le num\u00e9ro atomique (le nombre de protons dans le noyau) est de 55. C'est un \u00e9l\u00e9ment tr\u00e8s mou qui fond au contact de la main, s'il n'explose pas avant, car il r\u00e9agit fortement \u00e0 l'humidit\u00e9.<\/p>\n

    \"C\u00e9sium\"
    C\u00e9sium (Cs), nombre \u2013 55, masse atomique \u2013 132,905<\/figcaption><\/figure>\n

    Il existe aussi un \u00e9l\u00e9ment hautement radioactif, le francium, qui pourrait \u00eatre plus r\u00e9actif que le c\u00e9sium. On ne le saura probablement jamais, car le francium est non seulement extr\u00eamement radioactif, mais aussi un m\u00e9tal extr\u00eamement rare.<\/p>\n

    Le lithium, le dernier des trois m\u00e9taux les plus r\u00e9actifs, poss\u00e8de une propri\u00e9t\u00e9 int\u00e9ressante : il donne une couleur pourpre aux flammes.<\/p>\n

    Voici une d\u00e9monstration vid\u00e9o de l'activit\u00e9 du lithium, du sodium, du potassium, du rubidium et du c\u00e9sium.<\/p>\n

    <\/span>Qu'est-ce que le c\u00e9sium\u00a0?<\/h3>\n

    Le c\u00e9sium est un m\u00e9tal alcalin. Il est tr\u00e8s r\u00e9actif et n'existe pas \u00e0 l'\u00e9tat naturel. Ces m\u00e9taux sont \u00e9galement tr\u00e8s ductiles et de bons conducteurs thermiques et \u00e9lectriques.<\/p>\n

    Le c\u00e9sium fut le premier \u00e9l\u00e9ment d\u00e9tectable au spectroscope. Il fut d\u00e9couvert en 1860 par les chimistes allemands Robert Bunsen et Gustav Kirchhoff lors de l'analyse du spectre de l'eau min\u00e9rale de la source de Bad D\u00fcrkheim.<\/p>\n

    Le c\u00e9sium est pr\u00e9sent naturellement dans la pollucite et la l\u00e9pidolite. On le trouve \u00e9galement dans de nombreux aluminosilicates, comme le b\u00e9ryl, la p\u00e9talite et la carnallite. Le plus important gisement de c\u00e9sium connu se situe au Canada, sur les rives du lac Bernic. Il contient environ 701 t\u00e9raoctets (TP3T) des r\u00e9serves terrestres. Fait int\u00e9ressant, ce lac accueille chaque ann\u00e9e, le 24 f\u00e9vrier, un festival d\u00e9di\u00e9 au c\u00e9sium\u00a0: des tonnes de cette substance sont br\u00fbl\u00e9es dans la neige, et d\u2019autres festivit\u00e9s li\u00e9es \u00e0 ce m\u00e9tal pr\u00e9cieux se d\u00e9roulent.<\/p>\n

    Le c\u00e9sium est \u00e9galement un sous-produit de la fission nucl\u00e9aire dans les r\u00e9acteurs.<\/p>\n

    <\/span>Propri\u00e9t\u00e9s du c\u00e9sium<\/h3>\n

    \"r\u00e9actionBien que le c\u00e9sium ne soit pas le m\u00e9tal le plus lourd au monde, c'est le plus actif et il poss\u00e8de un certain nombre de propri\u00e9t\u00e9s uniques\u00a0:<\/p>\n

      \n
    • Il br\u00fble spontan\u00e9ment dans l'air et explose instantan\u00e9ment au contact de l'eau ou de l'humidit\u00e9 sous quelque forme que ce soit, m\u00eame de la glace jusqu'\u00e0 -116 \u00b0C.<\/li>\n
    • Elle br\u00fble d'une flamme d'un bleu \u00e9clatant. Pour le profane, la flamme para\u00eet violette plut\u00f4t que bleue, mais \u00e0 force de m\u00e9ditation, d'\u00e9tude de la chimie et de longues heures pass\u00e9es \u00e0 contempler avec \u00e9merveillement la combustion du c\u00e9sium, la v\u00e9ritable nature bleue de sa flamme se r\u00e9v\u00e8le.<\/li>\n
    • Le nom \u00ab c\u00e9sium \u00bb provient des deux raies bleues brillantes pr\u00e9sentes dans son spectre d'\u00e9mission. Traduit du latin, \u00ab caesius \u00bb signifie \u00ab bleu ciel \u00bb.<\/li>\n
    • Son hydroxyde (\u00e0 l'\u00e9tat liquide fondu) peut corroder la chair, le verre et de nombreuses autres substances. Seuls le rhodium m\u00e9tallique et certains de ses alliages peuvent r\u00e9sister \u00e0 l'hydroxyde de c\u00e9sium fondu.<\/li>\n
    • L'iodure et le bromure de c\u00e9sium sont des composants essentiels \u00e0 la fabrication d'optiques de haute pr\u00e9cision, notamment pour les lunettes de vision nocturne, les lunettes de protection et les jumelles. Le c\u00e9sium a \u00e9galement \u00e9t\u00e9 utilis\u00e9 \u00e0 titre exp\u00e9rimental dans les syst\u00e8mes de propulsion ionique des engins spatiaux en raison de son faible potentiel d'ionisation.<\/li>\n
    • Le c\u00e9sium est utilis\u00e9 pour fabriquer les horloges atomiques les plus pr\u00e9cises. M\u00eame les meilleures montres-bracelets au monde peuvent perdre plusieurs secondes, voire une minute. Mais les horloges atomiques au c\u00e9sium ne perdent qu'une seconde tous les cinq milliards d'ann\u00e9es.<\/li>\n
    • Le c\u00e9sium naturel est compos\u00e9 d'un seul isotope stable, le c\u00e9sium-133. On conna\u00eet trente autres isotopes radioactifs, allant du c\u00e9sium-114 au c\u00e9sium-145. Le c\u00e9sium-137 (\u00e9galement appel\u00e9 radioc\u00e9sium) est l'un des composants les plus dangereux pour la sant\u00e9 des organismes vivants, provenant des d\u00e9chets radioactifs et des retomb\u00e9es nucl\u00e9aires. Il s'accumule dans les organismes vivants et m\u00eame dans les champignons, et les concentrations les plus \u00e9lev\u00e9es sont observ\u00e9es chez les rennes et les oiseaux aquatiques d'Am\u00e9rique du Nord.<\/li>\n<\/ul>\n

      Les humains et les animaux sont constamment expos\u00e9s \u00e0 des quantit\u00e9s infimes de c\u00e9sium par l'alimentation, la respiration et l'hydratation. Bien qu'il soit peu probable que le c\u00e9sium seul provoque une maladie, une exposition prolong\u00e9e peut entra\u00eener des effets n\u00e9fastes sur la sant\u00e9, notamment des naus\u00e9es, des vomissements, des saignements et des l\u00e9sions cellulaires.<\/p>\n

      <\/span>C\u00e9sium et traitement du cancer<\/h3>\n

      \"Cellules<\/p>\n

      Paracelse affirmait m\u00eame que tout est poison et rem\u00e8de. Tout est question de dosage. Et concernant le c\u00e9sium, les propos de Paracelse sont parfaitement justes.<\/p>\n

      L'efficacit\u00e9 du c\u00e9sium dans le traitement de plusieurs formes de cancer, notamment les tumeurs c\u00e9r\u00e9brales, est actuellement \u00e0 l'\u00e9tude. Le c\u00e9sium-131, un isotope radioactif du c\u00e9sium, est plac\u00e9 dans une capsule de brachyth\u00e9rapie (\u00ab\u00a0graine\u00a0\u00bb) avec un autre isotope radioactif (l'iode-125).<\/p>\n

      Selon l'American Society of Brachytherapy, une capsule de brachyth\u00e9rapie est un dispositif radioactif implant\u00e9 directement dans les tissus canc\u00e9reux. Ces grains radioactifs sont efficaces contre plusieurs types de cancer, notamment le cancer de la prostate, du col de l'ut\u00e9rus et de l'endom\u00e8tre.<\/p>\n

      Dans une \u00e9tude, un groupe de 24 patients atteints de tumeurs c\u00e9r\u00e9brales a re\u00e7u des implants de curieth\u00e9rapie au c\u00e9sium-131. Les effets secondaires observ\u00e9s \u00e9taient minimes et, globalement, les patients ont bien tol\u00e9r\u00e9 ce traitement.<\/p>\n

      L'id\u00e9e d'utiliser des grains de c\u00e9sium-131 en curieth\u00e9rapie pour traiter le cancer a \u00e9merg\u00e9 d\u00e8s les ann\u00e9es 1960 et a \u00e9t\u00e9 d\u00e9crite dans une \u00e9tude publi\u00e9e dans la revue Radiology. Une \u00e9tude de 2009, parue dans la revue Medical Physics, a examin\u00e9 l'utilisation de ces grains pour le traitement du cancer de la prostate, avec des r\u00e9sultats positifs.<\/p>\n

      Des recherches suppl\u00e9mentaires sont n\u00e9cessaires avant que la th\u00e9rapie au c\u00e9sium puisse \u00eatre solidement \u00e9tablie en m\u00e9decine. Cependant, \u00e0 ce jour, les recherches montrent que l'utilisation du c\u00e9sium-131 dans le traitement des tumeurs canc\u00e9reuses par curieth\u00e9rapie est prometteuse.<\/p>\n

      <\/span>Comparaison du c\u00e9sium et du francium<\/h3>\n
      \"France\"
      Francium (Fr), num\u00e9ro atomique \u2013 87, masse atomique \u2013 223<\/figcaption><\/figure>\n

      Tout comme le c\u00e9sium, le francium (Fr) est un m\u00e9tal alcalin (radioactif seulement) et poss\u00e8de une activit\u00e9 chimique extr\u00eamement \u00e9lev\u00e9e.<\/p>\n

        \n
      • La densit\u00e9 du francium est de 1,87 gramme par centim\u00e8tre cube, ce qui est comparable \u00e0 la densit\u00e9 du c\u00e9sium - 1,879 gramme par centim\u00e8tre cube.<\/li>\n
      • Le c\u00e9sium et le francium sont deux des quatre m\u00e9taux liquides \u00e0 temp\u00e9rature ambiante. Le mercure et le gallium pr\u00e9sentent \u00e9galement cette propri\u00e9t\u00e9.<\/li>\n
      • Le c\u00e9sium r\u00e9agit avec l'eau de mani\u00e8re spectaculaire, voire explosive, formant de l'hydroxyde de c\u00e9sium (CsOH) et du dihydrog\u00e8ne (H2). Le francium et l'eau ne font pas non plus bon m\u00e9nage et, lorsqu'ils r\u00e9agissent, ils forment l'alcali le plus fort\u00a0: l'hydroxyde de francium.<\/li>\n
      • Comme le c\u00e9sium, le francium s'accumule dans les organismes vivants. Par cons\u00e9quent, ses isotopes sont utilis\u00e9s en m\u00e9decine, dans le diagnostic du cancer et dans diverses recherches biologiques.<\/li>\n
      • En termes d'abondance, le c\u00e9sium surpasse largement le francium. Environ 20 tonnes de minerai de c\u00e9sium enrichi sont extraites chaque ann\u00e9e dans le monde. Selon le tableau p\u00e9riodique des \u00e9l\u00e9ments, le c\u00e9sium est le 50e \u00e9l\u00e9ment le plus abondant de la cro\u00fbte terrestre. Le francium, quant \u00e0 lui, repr\u00e9sente environ 340 grammes de la cro\u00fbte terrestre.<\/li>\n<\/ul>\n

        Autrement dit, en termes de propri\u00e9t\u00e9s, les deux m\u00e9taux les plus actifs de la plan\u00e8te sont tr\u00e8s similaires.<\/p>\n

        <\/span>Comparaisons du c\u00e9sium et du lithium<\/h3>\n
        \"Lithium\"
        Lithium (Li), num\u00e9ro \u2013 3, masse atomique \u2013 6,94<\/figcaption><\/figure>\n

        Le lithium figure parmi les trois m\u00e9taux les plus r\u00e9actifs de la plan\u00e8te. C'est un composant essentiel des batteries qui alimentent les smartphones, les ordinateurs portables et les v\u00e9hicules \u00e9lectriques. Plus de la moiti\u00e9 de l'approvisionnement mondial en lithium provient du \u00ab\u00a0Triangle du lithium\u00a0\u00bb (Bolivie, Chili et Argentine). La plus grande source de lithium extrait du sel se trouve dans le d\u00e9sert d'Atacama, au Chili.<\/p>\n

          \n
        • Tout comme le c\u00e9sium, le lithium est un m\u00e9tal alcalin. Et, comme le c\u00e9sium, il n'existe \u00e0 l'\u00e9tat naturel que sous forme de compos\u00e9s. Cependant, on trouve des traces de lithium dans presque toutes les roches ign\u00e9es et dans de nombreuses sources min\u00e9rales. Il fait partie des trois \u00e9l\u00e9ments cr\u00e9\u00e9s lors du Big Bang, avec l'hydrog\u00e8ne et l'h\u00e9lium.<\/li>\n
        • La cro\u00fbte terrestre contient peu de lithium et de c\u00e9sium - respectivement 21 g\/t et 3,7 g\/t.<\/li>\n
        • Alors que le c\u00e9sium s'enflamme \u00e0 l'air au contact de l'oxyg\u00e8ne, le lithium peut m\u00eame \u00eatre stock\u00e9 \u00e0 l'ext\u00e9rieur pendant un certain temps. Cette \u00ab\u00a0tol\u00e9rance\u00a0\u00bb fait du lithium le seul m\u00e9tal alcalin qui ne n\u00e9cessite pas d'\u00eatre conserv\u00e9 dans du k\u00e9ros\u00e8ne. Il peut \u00e9galement s'enflammer au contact de l'oxyg\u00e8ne, mais seulement \u00e0 haute temp\u00e9rature.<\/li>\n
        • Le lithium est le m\u00e9tal le moins dense (0,533 g\/cm\u00b3). Le c\u00e9sium est beaucoup plus dense (1,879 gramme par centim\u00e8tre cube). La l\u00e9g\u00e8ret\u00e9 du lithium lui permet de stocker de l'\u00e9nergie sans alourdir les appareils.<\/li>\n
        • Le lithium, en revanche, a un point de fusion plus \u00e9lev\u00e9 que le c\u00e9sium. Son point de fusion est de 180,5 degr\u00e9s Celsius, tandis que celui du c\u00e9sium est de 28,4 degr\u00e9s Celsius.<\/li>\n
        • Cependant, le lithium bout rapidement \u2013 \u00e0 134 degr\u00e9s \u2013, tandis que porter le c\u00e9sium \u00e0 \u00e9bullition n'est pas chose facile ; une temp\u00e9rature de 678 degr\u00e9s est n\u00e9cessaire.<\/li>\n
        • Le lithium et le c\u00e9sium se coupent facilement avec un couteau ordinaire.<\/li>\n<\/ul>\n<\/div>","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

          Les m\u00e9taux les plus r\u00e9actifs sont les \u00e9l\u00e9ments des groupes I et II, situ\u00e9s \u00e0 gauche du tableau p\u00e9riodique. Un m\u00e9tal est consid\u00e9r\u00e9 comme r\u00e9actif lorsqu'il r\u00e9agit fortement et rapidement\u2026<\/p>","protected":false},"author":1,"featured_media":29298,"comment_status":"open","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[20],"tags":[],"class_list":["post-29297","post","type-post","status-publish","format-standard","has-post-thumbnail","hentry","category-interesnye-fakty","hvn-theme-has-thumbnail"],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/imgist.ru\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/29297","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/imgist.ru\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/imgist.ru\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/imgist.ru\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/users\/1"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/imgist.ru\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=29297"}],"version-history":[{"count":0,"href":"https:\/\/imgist.ru\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/29297\/revisions"}],"wp:featuredmedia":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/imgist.ru\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/media\/29298"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/imgist.ru\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=29297"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/imgist.ru\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=29297"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/imgist.ru\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=29297"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}