{"id":99160,"date":"2022-06-02T00:00:00","date_gmt":"2022-06-01T21:00:00","guid":{"rendered":"http:\/\/aleksawn.bget.ru\/samye-neobychnye-izotopy-na-zemle\/"},"modified":"2026-08-24T13:32:07","modified_gmt":"2026-08-24T10:32:07","slug":"les-isotopes-les-plus-inhabituels-sur-terre","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/imgist.ru\/fr\/samye-neobychnye-izotopy-na-zemle\/","title":{"rendered":"Les isotopes les plus insolites de la Terre"},"content":{"rendered":"
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Chaque \u00e9l\u00e9ment poss\u00e8de un num\u00e9ro atomique unique. Ce num\u00e9ro atomique correspond au nombre de protons pr\u00e9sents dans le noyau. Les isotopes ont le m\u00eame nombre de protons, ce qui signifie qu'il s'agit du m\u00eame \u00e9l\u00e9ment, mais un nombre diff\u00e9rent de neutrons. Le carbone, par exemple, poss\u00e8de trois isotopes\u00a0: le carbone\u00a012, le carbone\u00a013 et le carbone\u00a014. Chacun d'eux poss\u00e8de six protons, mais respectivement six, sept et huit neutrons. Les isotopes, en tant que ph\u00e9nom\u00e8nes relativement simples, pr\u00e9sentent parfois des propri\u00e9t\u00e9s remarquables.<\/span><\/p>\n

10. Le tellure-128 a une demi-vie incroyablement longue.<\/span> <\/h2>\n<\/p>\n

Le tellure est l'\u00e9l\u00e9ment num\u00e9ro 52 du tableau p\u00e9riodique et c'est un m\u00e9tallo\u00efde argent\u00e9. Il est \u00e9galement l\u00e9g\u00e8rement toxique, alors \u00e9vitez de jouer avec. Il poss\u00e8de huit isotopes, et l'un d'eux, le tellure-128, a m\u00eame sa propre \u00e9tiquette.<\/span> Record du monde Guinness<\/span> du fait de sa demi-vie incroyablement longue.<\/span><\/p>\n

Ce nombre a \u00e9t\u00e9 calcul\u00e9 comme suit\u00a0: 2,2 x (10 puissance 24) ans. Il s\u2019agit d\u2019un nombre obscur pour la plupart d\u2019entre nous, vous pouvez donc l\u2019exprimer d\u2019une autre mani\u00e8re.<\/span> 160 billions de fois<\/span> Sa dur\u00e9e de vie est sup\u00e9rieure \u00e0 l'\u00e2ge de l'univers lui-m\u00eame. L'univers a pr\u00e8s de 14 milliards d'ann\u00e9es\u00a0; la demi-vie du tellure-128 est donc ce qui se rapproche le plus de l'\u00e9ternit\u00e9 dans la nature.<\/span><\/p>\n

9. La d\u00e9sint\u00e9gration des isotopes de l'astate en un clin d'\u0153il<\/span> <\/h2>\n<\/p>\n

\u00c0 l'oppos\u00e9 du tellure, l'astate a une demi-vie tr\u00e8s courte. Class\u00e9 85e dans le tableau p\u00e9riodique, c'est aussi le plus<\/span> \u00e9l\u00e9ment rare sur Terre :<\/span> \u00c0 tout moment, il n'y a qu'environ 25 grammes pr\u00e9sents sur la plan\u00e8te. Pourquoi une telle raret\u00e9\u00a0? Encore une fois, \u00e0 cause de leur demi-vie.<\/span><\/p>\n

L'isotope d'astate ayant la plus longue dur\u00e9e de vie est l'astate-210, avec une demi-vie de 8,1 heures. Il existe 32 isotopes d'astate, et aucun n'est stable. L'isotope ayant la plus courte dur\u00e9e de vie est l'astate-213, avec une demi-vie de\u2026<\/span> 125 nanosecondes<\/span> . On a \u00e9galement dit que la radioactivit\u00e9 de l'astate est si forte qu'elle s'autod\u00e9truit.<\/span><\/p>\n

Tous les isotopes sont radioactifs et peuvent \u00eatre synth\u00e9tis\u00e9s \u00e0 partir du bismuth en laboratoire. Ils sont parfois utilis\u00e9s comme traceurs radioactifs, mais \u00e0 part cela, leurs applications scientifiques sont limit\u00e9es.<\/span><\/p>\n

8. L'or poss\u00e8de 41 isotopes, mais un seul d'entre eux est stable.<\/span> <\/h2>\n

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L'or est un \u00e9l\u00e9ment bien connu, et la plupart d'entre nous serions ravis d'en trouver \u00e0 l'\u00e9tat sauvage. Il est tr\u00e8s pr\u00e9cieux et, contrairement \u00e0 de nombreux autres m\u00e9taux, il ne se corrode pas. Ce qui est moins connu, c'est qu'il existe en r\u00e9alit\u00e9 41 isotopes connus de ce m\u00e9tal. Celui que nous connaissons et convoitons est l'or-197, et c'est le seul.<\/span> isotope stable,<\/span> qui est pr\u00e9sent dans l'or. Les 40 autres sont radioactifs.<\/span><\/p>\n

Il est int\u00e9ressant de noter que l'or-197<\/span> stable d'un point de vue observationnel<\/span> . Cela signifie que la science pr\u00e9voit sa radioactivit\u00e9, mais les observations ne confirment pas cette hypoth\u00e8se. Par cons\u00e9quent, m\u00eame si vous vous attendez \u00e0 ce qu'il soit radioactif, il ne l'est pas. Globalement, cela a \u00e9t\u00e9 b\u00e9n\u00e9fique pour la quasi-totalit\u00e9 des \u00e9conomies \u00e0 travers l'histoire.<\/span><\/p>\n

7. Le germanium-72 subit une transition de phase inhabituelle<\/span> <\/h2>\n<\/p>\n

Le germanium est le 32e \u00e9l\u00e9ment du tableau p\u00e9riodique et un m\u00e9tallo\u00efde, \u00e0 la fronti\u00e8re entre m\u00e9tal et non-m\u00e9tal. Il est compos\u00e9 de cinq isotopes stables, dont le germanium-76, le plus stable, avec une demi-vie d'environ 130 milliards de fois l'\u00e2ge de l'univers. Cependant, ce n'est pas l'isotope le plus int\u00e9ressant. En effet, c'est l'isotope 72 du germanium qui pr\u00e9sente un comportement tr\u00e8s particulier lorsqu'il est chauff\u00e9.<\/span><\/p>\n

Nous savons que certaines choses se produisent au niveau des atomes lorsqu'on chauffe une substance. Comme pour l'eau, la chaleur excite les atomes et acc\u00e9l\u00e8re leur mouvement. Mais que se passe-t-il \u00e0 l'int\u00e9rieur m\u00eame des atomes\u00a0?<\/span> Germanium-72<\/span> Cela prouve que ce n'est pas aussi \u00e9vident qu'on le pense.<\/span><\/p>\n

Le germanium poss\u00e8de 32 protons et 72,40 neutrons. Ces protons forment des paires stables qui s'affaiblissent lorsque l'atome chauffe. Ceci est coh\u00e9rent avec notre exemple de l'eau. Le probl\u00e8me est qu'\u00e0 un certain point, un ph\u00e9nom\u00e8ne inhabituel se produit. Lorsque la temp\u00e9rature devient suffisamment \u00e9lev\u00e9e, les liaisons entre les paires de protons se rompent.<\/span> redevient plus fort<\/span> . Ce ph\u00e9nom\u00e8ne s'explique par une transition de phase. Une stabilisation se produit au d\u00e9but de la transition, avant de s'affaiblir \u00e0 nouveau lorsque la temp\u00e9rature continue d'augmenter.<\/span><\/p>\n

6. Du fer-60 a \u00e9t\u00e9 trouv\u00e9 dans la neige antarctique.<\/span> <\/h2>\n

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Tout le monde conna\u00eet le fer, l'un des \u00e9l\u00e9ments les plus abondants au monde, si important qu'un si\u00e8cle entier porte son nom. Sans fer, tous nos aimants tomberaient par terre, sans parler de notre incapacit\u00e9 \u00e0 fabriquer la quasi-totalit\u00e9 des objets m\u00e9talliques que nous utilisons.<\/span> Selon les estimations , dans le monde<\/span> il y en a environ<\/span> 800 milliards de tonnes<\/span> Du minerai de fer non raffin\u00e9 contenant 230 milliards de tonnes de fer, il nous reste donc du travail \u00e0 faire.<\/p>\n

Il existe quatre isotopes stables du fer et 24 isotopes radioactifs. L'un d'eux, le fer-60, est le plus stable, avec une demi-vie d'environ 2,6 millions d'ann\u00e9es. De plus, il ne se trouve pas n'importe o\u00f9. Si vous souhaitez obtenir du fer-60, vous devrez le rechercher activement, car il est cr\u00e9\u00e9 lors d'explosions stellaires\u00a0: les supernovae. Lorsqu'une \u00e9toile explose, le fer-60 est \u00e9ject\u00e9 dans l'univers, et de petites quantit\u00e9s retombent parfois sur Terre. On en a m\u00eame d\u00e9tect\u00e9 dans\u2026<\/span> neiges antarctiques<\/span> . \u00c0 partir de 500 kilogrammes de neige pure pr\u00e9lev\u00e9s pour l'\u00e9chantillon, des scientifiques ont d\u00e9couvert cinq atomes de fer-60. Cet isotope a \u00e9t\u00e9 d\u00e9tect\u00e9 pour la premi\u00e8re fois sur Terre il y a seulement 23 ans, dans des s\u00e9diments de sols marins profonds.<\/span><\/p>\n

5. Du plutonium-244 a \u00e9t\u00e9 trouv\u00e9 au fond de l'oc\u00e9an.<\/span> <\/h2>\n

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Tout comme le fer-60, le plutonium-244 n'est pas un isotope qui appara\u00eet par hasard. Contrairement au fer, il n'existe aucun isotope du plutonium dangereux \u00e0 proximit\u00e9. Il en existe 20, tous radioactifs, mais le plutonium-244 est le plus stable.<\/span><\/p>\n

Des traces de plutonium-244 ont \u00e9t\u00e9 trouv\u00e9es sur<\/span> fond oc\u00e9anique<\/span> en 2021, et on pense qu'il a parcouru une longue distance pour arriver jusqu'ici. Le plutonium-244 est produit dans des conditions assez complexes. Dans ce cas pr\u00e9cis, le plutonium s'est form\u00e9 pendant<\/span> collision de deux \u00e9toiles<\/span> , ce qui a provoqu\u00e9 une puissante explosion. Il se forme probablement aussi dans les supernovae, en m\u00eame temps que le fer-60.<\/span><\/p>\n

Le plutonium-244 n'est pas un isotope que l'on peut facilement produire sur Terre. Les r\u00e9acteurs nucl\u00e9aires produisent divers isotopes, mais lorsque le plutonium-242 se d\u00e9sint\u00e8gre en 243, sa demi-vie n'est que de quelques heures et il ne peut pas se d\u00e9sint\u00e9grer en 244. On a \u00e9mis l'hypoth\u00e8se qu'une explosion d'arme nucl\u00e9aire pourrait potentiellement produire du 244, mais cela reste purement th\u00e9orique et n'a jamais \u00e9t\u00e9 observ\u00e9.<\/span><\/p>\n

4. Le magn\u00e9sium-18 se d\u00e9compose pour former<\/span> <\/h2>\n

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On sait que l'astate a une demi-vie tr\u00e8s courte, mais les scientifiques ont cr\u00e9\u00e9 un isotope du magn\u00e9sium tellement instable qu'il est pratiquement impossible \u00e0 observer. Normalement, le magn\u00e9sium poss\u00e8de trois isotopes stables et 19 instables.<\/span><\/p>\n

Parmi les \u00e9l\u00e9ments instables, le magn\u00e9sium-18 et le magn\u00e9sium-19 sont particuli\u00e8rement int\u00e9ressants en raison de leur dur\u00e9e de vie incroyablement courte. Le magn\u00e9sium-19 a une demi-vie de 10\u207b\u00b9\u2079 cm\u207b\u00b9.<\/span> 5 picosecondes<\/span> . Cela repr\u00e9sente cinq billioni\u00e8mes de seconde. Si cela vous para\u00eet tr\u00e8s court, et \u00e7a l'est, pr\u00e9parez-vous \u00e0 d\u00e9couvrir le magn\u00e9sium-18.<\/span><\/p>\n

Le magn\u00e9sium-18 n'a pas \u00e9t\u00e9 mesur\u00e9 de mani\u00e8re ad\u00e9quate car sa dur\u00e9e de vie est d'environ une<\/span> sextillioni\u00e8me de seconde<\/span> . Il se d\u00e9sint\u00e8gre si rapidement que les \u00e9lectrons n'ont m\u00eame pas le temps de s'organiser pour former un v\u00e9ritable atome. Il ne reste qu'un noyau, qui se d\u00e9sint\u00e8gre ensuite. De ce fait, les scientifiques ne peuvent pas l'\u00e9tudier directement, mais seulement observer son \u00e9volution durant sa br\u00e8ve existence.<\/span><\/p>\n

3. Il n'existe que 500 g de prom\u00e9thium naturel dans le monde.<\/span> <\/h2>\n<\/p>\n

Le prom\u00e9thium est un \u00e9l\u00e9ment exceptionnellement rare, d\u00e9pourvu d'isotopes stables, mais poss\u00e9dant 38 isotopes instables. Il \u00e9met des rayons X et sa raret\u00e9 est stup\u00e9fiante. \u00c0 l'heure actuelle, on ne trouve que 100 % du prom\u00e9thium pr\u00e9sent sur toute la plan\u00e8te.<\/span> environ une livre<\/span> Le prom\u00e9thium est naturel. Cependant, on peut aussi le produire en laboratoire en bombardant de l'uranium-235 et du n\u00e9odyme-147 avec des neutrons.<\/span><\/p>\n

En 1902, un chimiste tch\u00e8que nomm\u00e9 Bohuslav Braun sugg\u00e9ra que le prom\u00e9thium devait exister, ainsi que six autres \u00e9l\u00e9ments non encore d\u00e9couverts. Son intuition fut confirm\u00e9e quelques ann\u00e9es plus tard par Henry Moseley, qui confirma l'existence d'un \u00e9l\u00e9ment interm\u00e9diaire entre le n\u00e9odyme et le samarium dans le tableau p\u00e9riodique.<\/span> atomique<\/span> pesant 61. Il a fallu encore 20 ans de recherche avant de d\u00e9terminer que quel que soit l'\u00e9l\u00e9ment 61, il n'aurait pas d'isotopes stables.<\/span><\/p>\n

Apr\u00e8s des ann\u00e9es de recherche, le prom\u00e9thium a finalement \u00e9t\u00e9 d\u00e9couvert non pas dans la nature, mais en laboratoire, lorsque les scientifiques ont r\u00e9alis\u00e9 qu'ils pouvaient cr\u00e9er des \u00e9l\u00e9ments et leurs isotopes.<\/span><\/p>\n

On pourrait s'attendre \u00e0 ce qu'une substance aussi rare et radioactive ait des applications mondiales importantes, mais ce serait une erreur. Elle est principalement utilis\u00e9e pour des applications telles que la peinture luminescente et les batteries nucl\u00e9aires.<\/span><\/p>\n

2. Le strontium-90 est m\u00e9tabolis\u00e9 par votre organisme de la m\u00eame mani\u00e8re que le calcium.<\/span> <\/h2>\n<\/p>\n

Le strontium est un m\u00e9tal alcalino-terreux, occupant la 38e place du tableau p\u00e9riodique. Il poss\u00e8de quatre isotopes stables naturels et 32 isotopes instables. Parmi ces derniers, le strontium-90 est celui qu'il convient de surveiller de pr\u00e8s, car il pr\u00e9sente quelques particularit\u00e9s.<\/span><\/p>\n

Le strontium-90 est tr\u00e8s r\u00e9actif et peut produire de la chaleur. Cette r\u00e9action le rend utile comme<\/span> source d'\u00e9nergie<\/span> , Il est utilis\u00e9 dans les stations m\u00e9t\u00e9orologiques isol\u00e9es et m\u00eame \u00e0 bord des engins spatiaux, ainsi que dans le secteur m\u00e9dical. Bien qu'il ne s'agisse pas d'un isotope stable pr\u00e9sent \u00e0 l'\u00e9tat naturel, c'est un sous-produit de la fission nucl\u00e9aire, dont provient la majeure partie des approvisionnements mondiaux, m\u00eame s'il a \u00e9galement \u00e9t\u00e9 produit lors des essais d'armes nucl\u00e9aires des ann\u00e9es 1950.<\/span><\/p>\n

Le strontium-90 est \u00e9videmment \u00e0 \u00e9viter en raison de sa radioactivit\u00e9, mais il a une fa\u00e7on sournoise de vous rendre malade si vous entrez en contact avec lui.<\/span> peut \u00eatre inhal\u00e9<\/span> , Mais il peut aussi p\u00e9n\u00e9trer dans l'organisme par le biais d'aliments et d'eau contamin\u00e9s. Une fois \u00e0 l'int\u00e9rieur, le corps le m\u00e9tabolise de la m\u00eame fa\u00e7on que le calcium. Cela signifie que le strontium radioactif s'infiltrera dans vos dents et vos os. Une fois int\u00e9gr\u00e9 \u00e0 l'organisme, il peut provoquer un cancer des os, un cancer de la moelle osseuse et un cancer des tissus mous dans les zones entourant les particules radioactives.<\/span><\/p>\n

1. Le tritium est l'une des choses les plus ch\u00e8res sur Terre.<\/span> <\/h2>\n<\/p>\n

L'hydrog\u00e8ne est l'\u00e9l\u00e9ment le plus abondant de l'univers, avec sept isotopes, bien que seulement trois soient pr\u00e9sents \u00e0 l'\u00e9tat naturel. Le dernier, l'hydrog\u00e8ne-3, est ce que nous appelons le tritium\u00a0; il est aussi rare que pr\u00e9cieux. Il peut se former naturellement dans l'atmosph\u00e8re lorsque\u2026<\/span> Les rayons cosmiques frappent l'azote<\/span> , Cependant, seules des traces sont produites. Il est \u00e9galement produit lors d'explosions nucl\u00e9aires et comme sous-produit des r\u00e9acteurs nucl\u00e9aires.<\/span><\/p>\n

Le tritium est utilis\u00e9 dans la production d'armes nucl\u00e9aires et \u00e9galement pour la production de<\/span> cadrans lumineux<\/span> et \u00e0 diverses fins scientifiques et de recherche. Au poids, c'est aussi l'une des substances les plus pr\u00e9cieuses sur Terre. Par exemple, un gramme d'or pur peut co\u00fbter environ 70 dollars, selon plusieurs facteurs. Un gramme de platine peut co\u00fbter environ 40 dollars. Un gramme de coca\u00efne peut co\u00fbter environ 120 dollars, selon l'endroit o\u00f9 vous l'achetez. Et un gramme de tritium\u00a0? \u00c7a vous co\u00fbtera\u2026<\/span> environ 25 000 $<\/span> .<\/span><\/p>\n

Environ quatre grammes de tritium sont utilis\u00e9s dans les armes nucl\u00e9aires pour<\/span> am\u00e9liorer l'efficacit\u00e9<\/span> et rendre l'arme plus destructrice, mais en m\u00eame temps plus l\u00e9g\u00e8re.<\/span><\/p>\n<\/p><\/div>","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

Chaque \u00e9l\u00e9ment poss\u00e8de un num\u00e9ro atomique unique. Ce num\u00e9ro atomique correspond au nombre de protons pr\u00e9sents dans le noyau. Les isotopes ont le m\u00eame nombre de protons, ce qui signifie qu'ils sont identiques.<\/p>","protected":false},"author":1,"featured_media":13443,"comment_status":"open","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[20],"tags":[],"class_list":["post-99160","post","type-post","status-publish","format-standard","has-post-thumbnail","hentry","category-interesnye-fakty","hvn-theme-has-thumbnail"],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/imgist.ru\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/99160","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/imgist.ru\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/imgist.ru\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/imgist.ru\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/users\/1"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/imgist.ru\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=99160"}],"version-history":[{"count":6,"href":"https:\/\/imgist.ru\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/99160\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":138641,"href":"https:\/\/imgist.ru\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/99160\/revisions\/138641"}],"wp:featuredmedia":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/imgist.ru\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/media\/13443"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/imgist.ru\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=99160"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/imgist.ru\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=99160"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/imgist.ru\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=99160"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}